Combinații complexe

Combinații complexe: reactivul Tollens, Schweizer și albastrul de Berlin

Ce este o combinație complexă, cum se formează ionul diaminoargint(I) și ionul tetraaminocupru(II), reacția Fe³⁺ cu [Fe(CN)₆]⁴⁻ și cum arată în subiecte.

  • 15 min
  • La BAC: I.A · I.B
  • Verificat pe bareme
Ilustrație: Combinații complexe: reactivul Tollens, Schweizer și albastrul de Berlin
Ilustrație generată pentru ZECE (artistică, nu o planșă științifică: pentru detalii exacte vezi schemele din lecție).

ții minte doar fișa asta și ești acoperit

Fișa de aur

  1. 01

    Complex = ion central + ligand cu pereche de electroni: legături covalent-coordinative. Se scrie în paranteze drepte.

  2. 02

    Reactivul Tollens = [Ag(NH₃)₂]OH: Ag₂O + 4NH₃ + H₂O → 2[Ag(NH₃)₂]OH; Ag are +1, număr de coordinare 2; recunoaște aldehidele (oglinda de argint).

  3. 03

    Reactivul Schweizer = [Cu(NH₃)₄](OH)₂: Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂; albastru intens; dizolvă celuloza.

  4. 04

    4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]⁴⁻ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃: precipitat albastru închis (albastru de Berlin); în [Fe(CN)₆]⁴⁻ Fe are +2.

  5. 05

    La itemi: M[Ag(NH₃)₂]OH = 159 g/mol; nu confunda Tollens (argint) cu Schweizer (cupru).

1 din 6

Pe scurt

2 minesențialul, de recitit oricând

Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie

  • Combinație complexă: ion central + ligand, legături covalent-coordinative.
  • Tollens: [Ag(NH₃)₂]OH (Ag: +1, nr. coordinare 2). Schweizer: Cu(NH₃)₄₂ (nr. coordinare 4).
  • Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → precipitat albastru (albastru de Berlin).
  • Ligandul are pereche de electroni neparticipanți (NH₃, CN⁻); ionul central are orbitali liberi.
  • Se scriu în paranteze drepte; sarcina ionului complex = suma sarcinilor.

Formare și proprietăți

6 min 2 întrebări la final

[Ag(NH₃)₂]OH (Tollens)
Ion central
Ag⁺
Ligand
NH₃
Nr. coordinare
2
Obținere
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O → 2[Ag(NH₃)₂]OH
Cu(NH₃)₄₂ (Schweizer)
Ion central
Cu²⁺
Ligand
NH₃
Nr. coordinare
4
Obținere
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂
K₄[Fe(CN)₆]
Ion central
Fe²⁺
Ligand
CN⁻
Nr. coordinare
6
Obținere
(reactiv de laborator)
1 / 3

Reactivul Tollens se prepară din azotat de argint cu NaOH (precipită Ag₂O brun): 2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O, apoi se adaugă amoniac până se dizolvă precipitatul. Reactivul Schweizer se prepară din sulfat de cupru cu NaOH (precipitat albastru de Cu(OH)₂), peste care se adaugă amoniac: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Ion central și liganzi

[Ag(NH₃)₂]⁺TollensNH₃Ag⁺NH₃nr. de coordinare 2[Cu(NH₃)₄]²⁺SchweizerNH₃NH₃Cu²⁺NH₃NH₃nr. de coordinare 4
Fiecare săgeată e o legătură covalent-coordinativă: azotul din NH₃ oferă perechea de electroni, ionul metalic o primește în orbital liber. Schemă, fără forma reală în spațiu.

Ionul complex apare și prin adiție directă de ligand la ion: Ag⁺ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺, Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺. Legătura dintre ion și fiecare NH₃ este covalent-coordinativă: azotul oferă perechea de electroni, ionul metalic o primește în orbital liber. Culoarea intensă albastră a [Cu(NH₃)₄]²⁺ distinge soluția de cea simplă de Cu²⁺ (albastru-deschis).

Ce culoare are precipitatul Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻?

Ce dizolvă reactivul Schweizer?

Reacția Fe³⁺ cu [Fe(CN)₆]⁴⁻

3 min

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]⁴⁻ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (precipitat albastru închis, albastru de Berlin). Sarcinile se compensează: 4 · (+3) = +12 și 3 · (−4) = −12. Este o reacție de recunoaștere a ionului Fe³⁺.

Eprubetă culcată, cu un precipitat umed albastru închis pe fund și pe pereți.

Albastru de Berlin într-o eprubetă: precipitatul are culoare albastru închis.

Autor: Keministi · CC0 1.0 · Wikimedia Commons

Calculul cu reactivul Tollens

2 min o întrebare la final

M[Ag(NH₃)₂]OH = 108 + 2·(14 + 3) + 16 + 1 = 159 g/mol. În 31,8 g: n = 0,2 mol; Ag 21,6 g, N 5,6 g, O 3,2 g, H 1,4 g. Itemul 10 din modelul 2026 cere exact masa de hidrogen (1,4 g).

Care este numărul de coordinare al argintului în reactivul Tollens?

Ce se cere la BAC

2 mincum apare la examen

Greșeli care costă puncte

1 mincapcanele de evitat

  • Confunzi Tollens (argint) cu Schweizer (cupru).
  • Uiți că ligandul NH₃ apare de 2 ori (sau de 4 ori) în masa molară.
  • Calculezi N.O. al metalului uitând sarcina ionului complex.
  • Spui că legătura metal–ligand e ionică; este covalent-coordinativă.

Termeni-cheie

Combinație complexă
Compus care conține un ion complex: un ion metalic central înconjurat de liganzi, scris între paranteze drepte, de exemplu [Ag(NH₃)₂]⁺.
Ion central
Ionul metalic (acceptor de perechi de electroni) din centrul complexului: Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
Ligand
Specie (moleculă sau ion) cu pereche de electroni neparticipanți, legată de ionul central prin legături covalent-coordinative: NH₃, CN⁻.
Număr de coordinare
Numărul de legături coordinative ale ionului central cu ligandul: 2 în [Ag(NH₃)₂]⁺, 4 în [Cu(NH₃)₄]²⁺, 6 în [Fe(CN)₆]⁴⁻.
Reactivul Tollens
Soluția de hidroxid de diaminoargint(I), [Ag(NH₃)₂]OH; folosit la recunoașterea compușilor reducători (aldehide, glucoză), cu depunere de argint metalic.
Reactivul Schweizer
Soluția de hidroxid de tetraaminocupru(II), [Cu(NH₃)₄](OH)₂, de culoare albastru intens; dizolvă celuloza.
Albastru de Berlin
Precipitat albastru închis Fe₄[Fe(CN)₆]₃, format din Fe³⁺ și [Fe(CN)₆]⁴⁻; reacție de recunoaștere a ionului Fe³⁺.

Notițele mele

Salvat local

Surse