HCl
Ecuația
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻Tărie
acid tare
Acizi și baze: tari, slabi, cupluri conjugate
Teoria protolitică, ionizarea în apă a HCl, H₂CO₃, HCN, NaOH, NH₃, deosebirea dintre tari și slabi și perechile acid-bază conjugate.
- 22 min
- La BAC: I.A · I.B · III.F.1
- Verificat pe bareme
ții minte doar fișa asta și ești acoperit
Fișa de aur
- 01
Acid = cedează H⁺; bază = primește H⁺. Apa poate fi și acid, și bază (amfoteră).
- 02
Tari: HCl, NaOH (ionizare/disociere totală, săgeată simplă). Slabi: HCN, H₂CO₃, NH₃ (parțial, reversibil, două săgeți).
- 03
HCN + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CN⁻: baremul punctează separat formulele și reacția reversibilă (două săgeți).
- 04
Cuplu conjugat: acid → bază + H⁺. HCl/Cl⁻, H₃O⁺/H₂O, NH₄⁺/NH₃, HCN/CN⁻, H₂O/HO⁻.
- 05
Cu cât acidul e mai tare, cu atât baza conjugată e mai slabă.
1 din 5
Pe scurt
Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie
- Acid = donor de H⁺; bază = acceptor de H⁺ (teoria protolitică).
- În apă: H₃O⁺ (hidroniu), format coordinativ între H⁺ și H₂O.
- Tari (ionizare totală): HCl, NaOH. Slabi (parțială, reversibilă): HCN, H₂CO₃, NH₃.
- Cupluri conjugate: acid / bază care diferă printr-un proton.
- Apa este amfoteră.
Ionizarea în apă
HCN
Ecuația
HCN + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CN⁻Tărie
acid slab
H₂CO₃
Ecuația
H₂CO₃ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCO₃⁻Tărie
acid slab (prima treaptă)
CH₃COOH
Ecuația
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺Tărie
acid slab
NaOH
Ecuația
NaOH → Na⁺ + OH⁻Tărie
bază tare (se disociază în ioni)
NH₃
Ecuația
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻Tărie
bază slabă
1 / 6
| Substanță | Ecuația | Tărie |
|---|---|---|
| HCl | HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ | acid tare |
| HCN | HCN + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CN⁻ | acid slab |
| H₂CO₃ | H₂CO₃ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCO₃⁻ | acid slab (prima treaptă) |
| CH₃COOH | CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ | acid slab |
| NaOH | NaOH → Na⁺ + OH⁻ | bază tare (se disociază în ioni) |
| NH₃ | NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ | bază slabă |
Un acid tare este complet ionizat în soluție diluată: nu rămân molecule HCl neionizate. Un acid slab ionizează parțial, iar echilibrul este deplasat spre moleculele neionizate; de aceea la aceeași concentrație pH-ul acidului slab este mai mare decât al celui tare. NaOH este un compus ionic: în apă se disociază în Na⁺ și OH⁻.
Acidul carbonic este diprotic și ionizează în două trepte, prima fiind mai puternică: H₂CO₃ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + H₃O⁺ (ion hidrogenocarbonat), apoi HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺ (ion carbonat). Cuplurile conjugate sunt H₂CO₃/HCO₃⁻ și HCO₃⁻/CO₃²⁻.
Scrie ionizarea acidului cianhidric în apă.
HCN + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CN⁻ (reversibilă).
HCl este electrolit tare sau slab?
Tare: complet ionizat; soluția conduce bine curentul.
Cupluri acid-bază conjugate
AcidBază conjugată
HCl
Cl⁻
H₃O⁺
H₂O
H₂O
OH⁻
NH₄⁺
NH₃
HCN
CN⁻
CH₃COOH
CH₃COO⁻
H₂CO₃
HCO₃⁻
| Acid | Bază conjugată |
|---|---|
| HCl | Cl⁻ |
| H₃O⁺ | H₂O |
| H₂O | OH⁻ |
| NH₄⁺ | NH₃ |
| HCN | CN⁻ |
| CH₃COOH | CH₃COO⁻ |
| H₂CO₃ | HCO₃⁻ |
În orice reacție acido-bazică există două cupluri: de exemplu NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ conține NH₄⁺/NH₃ și H₂O/OH⁻.
Protonul trece de la acid la bază
Care este baza conjugată a lui NH₄⁺?
NH₃.
Ce se cere la BAC
Greșeli care costă puncte
- Pui o singură săgeată la ionizarea acidului slab.
- Scrii H⁺ în loc de H₃O⁺ când subiectul cere ecuația în apă (ambele apar, dar baremul cere speciile corecte).
- Confunzi acidul cu baza lui conjugată (HCN cu CN⁻).
- Spui că soluția de NH₃ conține ioni NH₃ (conține NH₄⁺ și HO⁻, în echilibru).
Termeni-cheie
- Acid (teoria protolitică)
- Specie chimică (moleculă sau ion) care cedează unul sau mai mulți protoni (H⁺).
- Bază (teoria protolitică)
- Specie chimică care acceptă unul sau mai mulți protoni.
- Acid tare
- Acid complet ionizat în soluție apoasă diluată: reacția cu apa este totală (HCl).
- Acid slab
- Acid parțial ionizat; ionizarea este reversibilă și se scrie cu două săgeți (HCN, H₂CO₃).
- Cuplu acid-bază conjugat
- Pereche acid / bază care diferă printr-un proton: HA / A⁻. Un acid tare are baza conjugată foarte slabă.
- Ion hidroniu (H₃O⁺)
- Specia în care se află protonul în soluție apoasă; format prin legătură covalent-coordinativă între H⁺ și H₂O.
- Ionizare
- Formarea de ioni dintr-o moleculă polară sub acțiunea solventului: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
- Electrolit
- Substanță ale cărei soluții sau topituri conduc curentul electric prin ioni.