Structura atomului. Tabelul periodic

Clorul și reactivitatea halogenilor

Reacțiile clorului cu hidrogenul, fierul, cuprul, apa, NaOH, NaBr, KI; reactivitatea halogenilor din grupa 17 și importanța practică a clorului.

  • 22 min
  • La BAC: I.A · I.B · II.D · III
  • Verificat pe bareme
Ilustrație: Clorul și reactivitatea halogenilor
Ilustrație generată pentru ZECE (artistică, nu o planșă științifică: pentru detalii exacte vezi schemele din lecție).

ții minte doar fișa asta și ești acoperit

Fișa de aur

  1. 01

    Reactivitatea halogenilor scade în grupă: F > Cl > Br > I. Un halogen substituie pe cel de sub el din sărurile sale.

  2. 02

    Cu hidrogenul: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Cu fierul: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Fe ajunge la +3). Cu cuprul: Cu + Cl₂ → CuCl₂.

  3. 03

    Cu apa (reversibil): Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO; cu NaOH (la rece): Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

  4. 04

    Cu NaBr: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂; cu KI: Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂. Clorul este agent oxidant.

  5. 05

    Importanță practică: dezinfectarea apei, înălbire, obținerea HCl și a maselor plastice (PVC), solvenți, pesticide.

1 din 7

Pe scurt

2 minesențialul, de recitit oricând

Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie

  • Halogenii (grupa 17) au 7 e⁻ de valență; tind să primească 1 electron: X + e⁻ → X⁻.
  • Reactivitatea scade în grupă: F > Cl > Br > I; fiecare substituie pe cei de sub el.
  • Clorul este agent oxidant: Cl₂ → 2Cl⁻ (0 → −1).
  • Reacții din programă: cu H₂, Fe, Cu, H₂O, NaOH, NaBr, KI.
  • Importanța practică: dezinfectarea apei, înălbire, HCl, PVC.

Clorul: proprietăți fizice

2 min

Gaz galben-verzui, miros înțepător, toxic, mai greu decât aerul (M = 71 g/mol față de 29 g/mol pentru aer), solubil în apă (apă de clor), se lichefiază ușor.

Fiolă de sticlă închisă, cu clor de culoare galben-verzuie, pe o foaie liniată.

Clor într-o fiolă de sticlă închisă: se vede culoarea lui galben-verzuie.

Autor: W. Oelen · CC BY-SA 3.0 · Wikimedia Commons

Reacțiile clorului

8 min 2 întrebări la final

Hidrogenul
Ecuația
H₂ + Cl₂ → 2HCl
Observații
explozivă la lumină; HCl gaz, soluția = acid clorhidric
Fierul
Ecuația
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Observații
fum brun-roșcat; Fe: 0 → +3
Cuprul
Ecuația
Cu + Cl₂ → CuCl₂
Observații
fum brun; Cu: 0 → +2
Apa
Ecuația
Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
Observații
reversibilă; HClO decolorează, dezinfectează
NaOH (soluție, la rece)
Ecuația
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Observații
NaClO: hipoclorit, înălbitor
NaBr
Ecuația
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Observații
soluția devine roșu-brună (Br₂)
KI
Ecuația
Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂
Observații
soluția devine brună; cu amidon: albastru intens
1 / 7

În toate aceste reacții clorul se reduce (0 → −1), deci este agent oxidant. La reacția cu apa și cu NaOH, o parte din clor se oxidează (0 → +1, în HClO și NaClO), iar altă parte se reduce (0 → −1, în HCl și NaCl).

Ce se obține din Cl₂ și NaBr?

Care este produsul reacției Cl₂ cu NaOH la rece?

Reactivitatea halogenilor

3 min o întrebare la final

Caracterul nemetalic scade în grupă: F > Cl > Br > I. De aceea:

  • Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ și Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂;
  • Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂;
  • iodul nu substituie bromul sau clorul din sărurile lor.

Cine pe cine substituie

FClBrIcel mai reactivcel mai puțin reactivCl₂ substituieBr din NaBrCl₂ substituieI din KIBr₂ substituieI din KIIodul nu substituie bromul sau cloruldin sărurile lor.
Reactivitatea scade în grupă: F > Cl > Br > I. Fiecare halogen îi substituie pe cei de sub el.

De ce bromul substituie iodul din compușii lui?

Importanța practică a clorului

1 min

  • Dezinfectarea apei potabile și a apei din piscine (HClO).
  • Înălbirea (hârtie, textile) și dezinfecția cu hipoclorit.
  • Obținerea acidului clorhidric, a PVC, a solvenților și a unor pesticide.
  • Clorul gazos este toxic: se lucrează cu el în condiții de protecție.

Ce se cere la BAC

4 mincum apare la examen

Greșeli care costă puncte

2 mincapcanele de evitat

  • Scrii FeCl₂ în loc de FeCl₃ la reacția cu clorul.
  • Pui o singură săgeată la reacția cu apa.
  • Inversezi sensul substituției: iodul nu scoate clorul din clorură.
  • Folosești 35 în loc de 35,5 la masa clorului când subiectul îți dă 35,5.

Termeni-cheie

Halogeni
Elementele din grupa 17: F, Cl, Br, I; au 7 electroni de valență (ns² np⁵) și sunt nemetale reactive.
Clorul (Cl₂)
Gaz galben-verzui, toxic, cu miros înțepător, mai greu decât aerul, solubil în apă; agent oxidant puternic.
Apă de clor
Soluția clorului în apă; conține HCl și HClO în echilibru cu Cl₂: Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO.
Hipoclorit de sodiu (NaClO)
Sare formată din Cl₂ și NaOH la rece; are acțiune de înălbire și dezinfectare.
Reacție de substituție între halogeni
Halogenul mai reactiv scoate din sărurile lui pe cel mai puțin reactiv: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
Agent oxidant
Specia care primește electroni și se reduce; clorul se reduce de la 0 la −1.

Notițele mele

Salvat local

Surse