Metoda de rezolvare

Subiectul I: itemii cu alegere și adevărat/fals

Cele 10 + 5 întrebări care dau 40 de puncte: tipurile de item din modelul 2026, algoritmul de rezolvare și capcanele clasice, item cu item.

  • 25 min
  • La BAC: I.A · I.B
  • Verificat pe bareme
Ilustrație: Subiectul I: itemii cu alegere și adevărat/fals
Ilustrație generată pentru ZECE (artistică, nu o planșă științifică: pentru detalii exacte vezi schemele din lecție).

ții minte doar fișa asta și ești acoperit

Fișa de aur

  1. 01

    Subiectul I este cel mai mare subiect și nu cere scris lung: 10 itemi cu alegere și 5 enunțuri adevărat/fals.

  2. 02

    La itemii cu formule (A)–(F), identifică întâi fiecare specie (ce substanță e, ce legături are, ce număr de oxidare), apoi citește opțiunile.

    Truc: Fișa fiecărei litere în două rânduri, înainte de orice opțiune.

  3. 03

    „Este fals că” înseamnă că trei variante sunt adevărate: dacă găsești trei adevărate, a patra e răspunsul.

  4. 04

    La „atomul din care provine” ionul, numără electronii atomului neutru: Mg²⁺ are 10, atomul de Mg are 12.

  5. 05

    La itemii cu masă dată: află n = m / M, apoi masa fiecărui element din formulă, nu din ochi.

1 din 6

Pe scurt

2 minesențialul, de recitit oricând

Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie

  • Subiectul I.A: 10 itemi cu un singur răspuns corect (a, b, c, d), 3 p fiecare. Subiectul I.B: 5 enunțuri, A sau F, 2 p fiecare.
  • La A, șase specii (A)–(F) sunt date cu formula; itemii se referă la ele. Alcătuiește o fișă pentru fiecare.
  • Răspunsul se notează „numărul itemului + o literă”; mai multe litere = 0 p.
  • Itemii „este fals că” cer varianta incorectă.
  • Calculele din item sunt scurte, dar exacte: masă molară, n = m/M, masa fiecărui element.

Algoritm pentru itemii A

1 min

  1. Fișa speciilor

    Pentru fiecare literă notează: ce este (substanță simplă, oxid, acid, ion, compus complex), tipul legăturii, N.O. al elementelor, masa molară.

  2. Citește enunțul întreg

    Observă dacă cere „adevărat”, „fals” sau „numărul de…”. Subliniază cuvintele care inversează sensul.

  3. Elimină opțiunile

    Verifică fiecare variantă pe fișă. La „este fals că” trebuie să găsești trei adevărate.

  4. Calcul scurt când se cere

    Masă molară, n = m / M, apoi masa elementului: m(element) = n · (număr de atomi) · masa atomică.

Itemii A din modelul BAC 2026, rezolvați

14 min o întrebare la final

Speciile date: (A) H₂; (B) [Ag(NH₃)₂]OH; (C) HCl; (D) Na₂O₂; (E) PbO₂; (F) Mg²⁺. Mase atomice din subiect: H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Cl 35,5; Ag 108; Pb 207.

1. Numărul de substanțe formate din molecule diatomice
Idee de rezolvare
H₂ și HCl sunt moleculare diatomice; [Ag(NH₃)₂]OH, Na₂O₂ și PbO₂ sunt ionice sau complexe; (F) e ion, nu substanță. Deci 2.
Răspuns de barem
b
2. Numărul electronilor atomului din care provine (F)
Idee de rezolvare
Atomul de Mg are 12 electroni. Mai mare decât ionul O²⁻ (10 electroni). Nu e mai mic decât Na (11).
Răspuns de barem
c
3. Despre HCl
Idee de rezolvare
HCl e acid tare în soluție, se dizolvă în solvenți polari, reacționează cu NaOH, iar soluția conduce curentul (electrolit).
Răspuns de barem
d
4. N.O. al argintului în (B)
Idee de rezolvare
În [Ag(NH₃)₂]OH: +1, egal cu N.O. al Na în Na₂O₂ (+1). Clorul din HCl are −1.
Răspuns de barem
d
5. Este fals că
Idee de rezolvare
HCl cedează protoni în apă, nu îi acceptă; (A) reacționează cu Cl₂; Na cu O₂ dă Na₂O₂; Mg → Mg²⁺ prin ionizare.
Răspuns de barem
b
6. Reacție de neutralizare
Idee de rezolvare
NaOH + HCl → NaCl + H₂O: acid + bază → sare + apă.
Răspuns de barem
a
7. Soluție apoasă de HCl
Idee de rezolvare
Acidă: pH-ul poate fi 1; nu colorează fenolftaleina în albastru; turnesolul e roșu.
Răspuns de barem
c
8. Este adevărat că
Idee de rezolvare
H₂ se obține la electroliza apei. (B) e reactivul Tollens, nu Schweizer; Na:O în Na₂O₂ e 23:16, nu 1:1; Pb:O în PbO₂ e 207:32.
Răspuns de barem
a
9. Este fals că, la descărcarea acumulatorului cu plumb
Idee de rezolvare
PbO₂ se reduce (Pb⁴⁺ → Pb²⁺), deci e catod. Să fie anod este fals.
Răspuns de barem
a
10. În 31,8 g de (B) sunt
Idee de rezolvare
M = 159 g/mol; n = 0,2 mol; H: 7 atomi × 0,2 mol × 1 = 1,4 g.
Răspuns de barem
d
1 / 10

Itemul 10: ce conțin 31,8 g de (B)

21,6
5,6
3,2
  • Ag · 21,6 g
  • N · 5,6 g
  • O · 3,2 g
  • H · 1,4 g7 atomi × 0,2 mol × 1: varianta d
Masele însumate dau 31,8 g. Hidrogenul e partea cea mai mică, dar și singura care corespunde unei variante din item.

Care este N.O. al argintului în [Ag(NH₃)₂]OH?

Itemii B (adevărat / fals)

5 min 2 întrebări la final

Enunțurile din modelul 2026 și răspunsurile din barem:

1. Energia electronilor din 2s este mai mare decât a celor din 3s
Răspuns
F
De ce
Energia crește cu numărul stratului: 2s are energie mai mică decât 3s.
2. Bromul substituie iodul din compușii lui, deoarece are caracter nemetalic mai pronunțat
Răspuns
A
De ce
Br este deasupra lui I în grupa 17: mai nemetalic, deci îl deplasează.
3. 100 g de saramură 5% conțin 95 g de apă
Răspuns
A
De ce
5% din 100 g = 5 g sare; apa: 100 − 5 = 95 g.
4. Puntea de sare din pila Daniell menține contactul electric și neutralitatea
Răspuns
A
De ce
Închide circuitul prin ioni și compensează sarcinile din cele două soluții.
5. Neutralizarea HCl cu NaOH este endotermă
Răspuns
F
De ce
Este exotermă: degajă căldură.
1 / 5

Câte g de argint sunt în 31,8 g de [Ag(NH₃)₂]OH?

Neutralizarea dintre HCl și NaOH este endotermă sau exotermă?

Ce se cere la BAC

1 mincum apare la examen

Greșeli care costă puncte

1 mincapcanele de evitat

  • Compari electronii ionului, nu ai atomului din care provine.
  • Calculezi masa unui element fără să înmulțești cu numărul de atomi din formulă (7 H în [Ag(NH₃)₂]OH).
  • Confunzi reactivul Tollens (diaminoargint(I)) cu reactivul Schweizer (cupru-amoniacal).
  • Spui că HCl acceptă protoni: este acid, cedează protoni.
  • Citești „este fals că” ca pe „este adevărat că”.

Termeni-cheie

Specii chimice (A)–(F)
Subiectul A dă șase formule notate cu litere; itemii 1–10 se referă la ele (substanțe, ioni, molecule).
Item „este fals că”
Cere varianta incorectă: citești toate cele patru și o alegi pe cea care nu e adevărată.
Număr de oxidare (N.O.)
Sarcina formală a atomului dintr-o specie, calculată cu regulile standard; suma N.O. = sarcina speciei.
Raport masic
Raportul maselor elementelor dintr-o substanță: raportul dintre produsul numărului de atomi și masa atomică, pentru fiecare element.
Reacție de neutralizare
Reacția dintre un acid și o bază care formează sare și apă.
Specie din care provine
La ioni, atomul neutru de la care pornește ionul; are alt număr de electroni decât ionul.

Notițele mele

Salvat local

Surse